1. 酸與鹽反應(yīng)
酸與鹽的反應(yīng)條件酸1 + 鹽1 → 酸2 + 鹽2
條件1：當(dāng)酸與碳酸鹽反應(yīng)時(shí)必會生成二氧化碳，因此都可以反應(yīng)；
如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
條件2：當(dāng)酸與非碳酸鹽反應(yīng)時(shí)，生成的酸是溶液，則生成的鹽必須為沉淀。
如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2. 酸與鹽反應(yīng)嗎
硫酸屬于酸,酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)或者堿反應(yīng)生成鹽和水.例如：用熟石灰處理硫酸廠的廢液：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 與氧化銅反應(yīng)：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 這些反應(yīng)都能生成對應(yīng)的鹽和水.
3. 酸與鹽反應(yīng)方程式
酸堿中和是最快的，譬如鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)，就是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì) 水。
而酸與鹽的反應(yīng)譬如硫酸和氯化鋇反映生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離。在復(fù)分解反應(yīng)中，只要記住生成物的電離程度就可以了。
這是氧化還原反應(yīng)先后順序的問題，當(dāng)一種氧化劑（如鹽溶液）遇到多種還原劑（如金屬單質(zhì)）時(shí)，還原性越強(qiáng)（金屬活動性順序越強(qiáng)，或者是說排得越靠前）的先反應(yīng)。
比如說把鐵、鋅、鎂投入硫酸銅溶液中，那么因?yàn)镸g大于Zn大于Fe，所以Mg先反應(yīng)
4. 酸與鹽反應(yīng)生成什么
鹽和酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)， 生成新酸、新鹽。
如果不生成易揮發(fā)物質(zhì)、沉淀物質(zhì)、難電離物質(zhì)等，則這種酸和鹽不反應(yīng)，所以酸和鹽反應(yīng)生成物中必有易揮發(fā)物質(zhì)、沉淀物質(zhì)、難電離物質(zhì)中的一種。
由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，分解反應(yīng)可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)。
5. 酸與鹽反應(yīng)的化學(xué)式
酸和鹽反應(yīng)條件
酸和鹽反應(yīng)條件是有沉淀、氣體或水生成。兩者的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng)。
6. 酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸的方程式
2HCl+FeSO4=FeCl2+H2SO4
此類反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)，是四大基本反應(yīng)類型之一。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。可簡記為AB+CD→AD+CB。
拓展：
化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。
箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→ ”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材、2011-2012蘇教版化學(xué)書、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。
反應(yīng)條件
1.熱化學(xué)方程式寫反應(yīng)條件。一般的在等號上方標(biāo)記Δ。配平系數(shù)大多不可以是可以是分?jǐn)?shù)（相互之間可以約分除外）。
2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件；但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件（如加熱）。
3.反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。
7. 酸與鹽反應(yīng)的條件
酸和鹽反應(yīng)條件是有沉淀、氣體或水生成。兩者的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng)。
從宏觀角度來說，反應(yīng)能否發(fā)生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進(jìn)行成分交換后生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉淀；對反應(yīng)物而言，鹽和鹽、鹽和堿二者均可溶時(shí)反應(yīng)才能發(fā)生。依據(jù)概念和反應(yīng)條件進(jìn)行微觀探析：復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應(yīng)前反應(yīng)物中各離子是以一定比例共存的，在反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，離子種類和個數(shù)不變，但隨反應(yīng)的持續(xù)發(fā)生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。
8. 酸與鹽反應(yīng)屬于什么反應(yīng)
①偏鋁酸鈉與如鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為:
NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O
離子方程式為:
AlO2– + 4H+ ==Al3+ + 2H2O
②偏鋁酸鈉與CO2(碳酸)反應(yīng)，因?yàn)槠X酸的酸性弱于碳酸，相當(dāng)于強(qiáng)酸置換出弱酸，生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，若CO2過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。
NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
9. 酸與鹽反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)不屬于四大基本化學(xué)反類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)），也不屬于氧化還原反應(yīng)。 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，屬于可溶性堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水?；瘜W(xué)的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng):A+B→CC+O2==點(diǎn)燃==CO2分解反應(yīng):A→B+CCu2(OH)2CO3==加熱==2CuO+H2O+CO2↑置換反應(yīng):A(單質(zhì))+BC→B(單質(zhì))+ACZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑復(fù)分解反應(yīng):AB+CD→AD+CBH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O氧化還原反應(yīng)CO2+NaOH=Na2CO3+H2O==>反應(yīng)過程分解為：CO2+H2O==H2CO3H2CO3+2NaOH==Na2CO3+H2O所以是兩個反應(yīng),前一個是化合反應(yīng),后一個是復(fù)分解反應(yīng)